碱金属和碱土金属-火爆一族
本展项通过图文板和实物相结合，以锂元素，钙元素为例，介绍碱金属和碱土金属元素的特性。
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①什么是碱金属？
碱金属元素，是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），位于元素周期表的最左边。碱金属最外层电子数均为1。
②碱金属——家族特征
作为同一家族，碱金属有很多相似的性质：
l 多为银白色的金属（除铯呈金黄色光泽外）
l 质地软，可用刀切开
l 密度小，熔点和沸点比较低
l 化学性质活泼，极易失去电子形成带+1电荷的阳离子
③碱金属——火爆脾气
在自然界中碱金属从不以单质形式存在。它们能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力增强，是名副其实的“火爆一族”。因此碱金属单质被存放在矿物油或封在稀有气体中，以隔绝空气或水。
④碱金属——它们在哪里？
碱金属元素在生活中很常见。
锂元素——用于轻质合金、原子反应堆等，以锂合金为负极材料的锂离子电池，广泛用于电子产品和电动汽车供电。
钠元素——食盐的主要成分是氯化钠；碳酸钠也叫纯碱或苏打，常用于软化水以及用作除锈剂；小苏打碳酸氢钠常用作膨松剂，在造纸等工业生产领域也有重要的应用。
钾元素——氯化钾和硝酸钾是重要的农作物肥料；氢氧化钾用于制造肥皂、碱性电池等化工产品。
铷元素——铷及其化合物应用于电子器件、催化剂、特种玻璃等领域。
铯元素——铯最重要的用途是制作原子钟。
⑤什么是碱土金属？
碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，与碱金属所在的ⅠA族相邻，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种元素。其中铍属于轻稀有金属，镭是放射性元素。
⑥碱土金属——家族特征
作为同一家族，碱土金属有很多相似的性质：
l 单质为银白色（铍为灰色）固体，在空气中表面易被氧化，失去光泽而变暗
l 硬度大于碱金属，钙、锶、钡可用刀切割
l 导电性和导热性能较好l 化学性质较活泼，易失去电子形成带+2电荷的阳离子
⑦碱土金属——火爆脾气
碱土金属可以看做“低反应活性版”的碱金属，与水作用时（铍不与水反应）放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属于强碱
⑧碱土金属——它们在哪里？
碱土金属元素在生活中很常见。
铍元素——用于生产高弹耐磨的“铍青铜”。
镁元素——镁的化合物泻盐（水合硫酸镁）是浴盐的主要成分，也可用于解决土壤缺镁。
钙元素——钙元素的化合物广泛存在于岩石或矿物中，是建筑业的重要原料；钙元素是人体重要元素，构成骨骼和牙齿，并参与激素释放、血液酸碱度调节等重要生命活动。
锶元素——氧化锶主要用于制造电视机的阴极射线管。
钡元素——硫酸钡可用作涂料或塑料的增稠剂，也是“钡餐”的有效成分，用于消化道X光检测。
镭元素——镭的放射性使得它的唯一实际用途就是物理实验。
⑨石灰吟中的化学反应
《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，采用象征手法，字面上是咏石灰，实际借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想。诗句中共包含三种化学反应：
千锤万凿出深山
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烈火焚烧若等闲
CaCO3（加热）=CaO+CO2（气体）分解反应
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粉身碎骨浑不怕
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
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只留清白在人间
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 中和反应
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