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如何判断元素的非金属性强弱?如何比较元素原子半径和离子半径大小?

  元素的非金属性即该元素的原子获得电子的能力,大多情况可以理解为元素的氧化性,但比氧化性的含义更为广泛。因此判断元素的非金属强弱通常可以比较其氧化性的强弱。元素的氧化能力越强,越容易得到电子,非金属性就越强。

  原子半径大小比较:同一主族元素,随着核电荷数增加,原子半径增大。同一周期中主族元素,随核电荷数递增,原子半径递减。但稀有气体元素的原子,其半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

  离子半径大小比较:同一主族,核电荷数越大,离子半径越大,例如:Na+<K+Cl-<Br-

  此外,质子数相同,电子数多,半径越大,Na+<Na,F->F。同电子数,质子数多,半径反而小,例如:F->Na+>Mg2+>Al3+刘超 中国科学院兰州化学物理研究所

本文来自:中国数字科技馆
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