Cómo lava la ropa el jabón 

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El domingo soleado es el mejor día para jugar fútbol, David y Juan están jugando contentamente abajo. "Ya es la hora para comer", tras escuchar de su madre, David deja de jugar y se despide con Juan. Corre hacia a casa para comer.

"Quítate tus zapatos, son malolientes tus calcetines," por la puerta, la madre indica a sus zapatos poniendo las manos en la cintura.

"Yo sé," contesta David. "Además, desde hoy tienes que aprender a lavar tus calcetines, yo no puedo ayudarte a lavarte los calcetines para siempre."

"Vale," David es obediente, pero ha prometido lo que dice mamá, y todavía es reacio.

Después de la cena, David coge un lavabo y toma un jabón para lavar los calcetines. Los sudores y las manchas se integran en el agua en espuma blanca, ¿están limpios? David se siente perplejo. El día siguiente, se secan los calcetines, y se vuelven a estar limpios. ¿Por qué los calcetines vuelven a estar limpios? ¿Por qué se puede lavar el jabón?

No podemos ver qué sucede cuando la ropa y el agua jabonosa se frotan entre sí, pero de hecho hay un principio mágico. Los ingredientes del jabón que normalmente usamos para lavar la ropa son la sal de sodio de los "ácidos grasos superioes". Este ingrediente determina que el jabón es un "surfactante". La microestructura de un tensioactivo generalmente con dos partes, una parte le gusta acercarse al agua, la llamamos "grupo hidrofílico", la otra parte odia el agua, y le gusta la grasa, la llamamos "grupo hidrofóbico" o "lipofílico". La sal de sodio de ácido graso superior está en el caso del que estamos hablando, su molécula está compuesta de dos partes. Este de composición química "carboxi" es cerca del agua, es su grupo hidrofílico; la otra parte con un "grupo de hidrocarburos" no le gusta el agua, y le gusta acercarse a la grasa, es su grupo hidrofóbico.

Cuando la molécula de jabón está en el agua, su grupo hidrofílico, es decir, el final con el grupo carboxilo, está más dispuesto a adherirse a la molécula de agua, el extremo hidrofóbico que contiene hidrocarburos se mantendrá alejado del agua y preferirá adherirse a las moléculas de aceite. Si pensamos en las moléculas de aceite como una bola de hilo, coloca muchas agujas sobre ella. Entonces, la parte de la aguja que está expuesta fuera de la bola de lana es la base hidrofílica del agua jabonosa, porque le gusta el agua, pues está expuesta fuera con agua, y la parte de la aguja que está interior de la bola de lana es grupo hidrofóbico del agua jabonosa, porque no le gusta el agua, por lo tanto se esconde en el interior de la bola de lana y no quiere salir fuera.

Si esta bola aceitosa tiene muchas agujas, es decir, hay suficientes moléculas de jabón, entonces estará rodeada por estas moléculas, más tarde, estas bolas o manchas aceitosas se separarán de la materia adherida original a través del lavado de nuestras cucarachas y el flujo del agua, se dispersarán en pequeñas gotas en el agua y luego fluirán con el agua. Este es la razón por qué se lava el jabón, y se vuelve a estar limpios los calcetines. Otros detergentes, jabones, etc, aunque los ingredientes son diferentes, los principios son iguales.

Será mejor lavar los calcetines esta noche y imagina estas maravillosas escenas que están sucediendo en el agua.

Autora: Ya wen